碘

碘属于第五周期ⅦA族元素，原子序数为53。1811年法国药剂师库尔图瓦利首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量来自元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg(20~50mg)，国家规定在食盐中添加碘的标准360百科为20-30mg/kg。

• 中文名 碘
• 外文名 Iodine
• 元素符号 I
• 原子量 126.90447
• 元素类型 活泼非金属单质

性质

　　【元素类型】:非金属元素

　　【元素符号】:I【中文读音】:diǎn

　　【英文名称】:Iodine

　　【分子式】:I₂

碘单质

　　【相对原子质量】:126.90447

　　【分子量】:253.8

　　【元素序号】:53号元素(质子数53)

　　【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 来自5p5，位于元素周期表p区第五周期ⅦA族，属于卤族元素。

　　【核电荷数】360百科:53

　　【共价半径】:133pm

　　【范德华半径】:198pm

　　【电离能】:10.451电子伏特。

　　【电负性】:2.66

　　【晶体类型】:分子晶体

　　【晶胞类型】:正交晶胞

　　【第一电离能】:1010

　　单质碘的物课态清理性质

　　紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒坚含深掌小普脱原口复性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:走利慢万品化沉找龙(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。(注意:和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操洲护简内曾圆来作。)

化学性质

　　可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素(F，Cl，Br)反应那样剧烈。碘的典型有机反应有:芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物;邻近羰基官能温引配团的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原(成I-)。碘单质遇淀粉会变蓝黑色。

　　碘的化合物

　　在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。

相关病症

　　缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。

化学键能

　　I-H 299

　　I-C 228

鱼新良静　　I-O 234

　　I-F 280

　　I-Cl 208

　　I-I 151

　　I-Si 234

　　I-P 184

晶胞参数

　　a = 718.02 pm

　　b = 471.02 pm

　　c = 981.03 pm

　　α = 90°

　　β = 90°

　　诉顾动第γ = 90°

　　【所属周期】:5

　　【所属族数】:ⅦA

　　【音型引凯天校粉练燃电子层排布】: 2-8-18-18-7

　　【电子层】:K-L-M-N-O

　　【外围电子层排布】:5s2 5p5

　　【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5

　　【晶体结构】:晶胞为正交晶胞。

　　【常见化合价】:-1，+1，+3，+5，+7

　　【电离能】 (kJ /mol) :

　　M - M+ 1008.4

　　M+ - M2+ 1845.9

此制没另程　　M2+ - M3+ 3200

　　M3+ - M4+ 4异振万米导100

　　M4+ - M5+ 5000

　　M5+ - M6+ 7400

　　M6+ - M7+ 8700

　　M7+ - M8+ 16400

　　M8+ - M9+ 19300

　　M9+ - M10+ 22100

相关化学式

　　I₂+Fe==FeI₂

　　2KI+Cl₂==2KCl笑责+I₂

　　2KI+Br磁能犯算元少振₂==2KBr+I₂

　　3I₂+6NaOH=5NaI+NaI预吗载换黄目算女O3+3H₂O(与氯不同，I₂歧化生成的是K载指路标IO3)

　　I₂+H₂O=HI+HIO

　　5Cl₂+I₂+6H₂谈下盾袁愿O=2HIO3+技10HCl

　　SO₂+I₂+2H₂O=H2SO4+2HI

　　2KI+O3+H₂O=2KOH+I₂+O₂

　　2NaI+3H2SO4+MnO₂=2NaHSO4+MnSO4+2H₂O+I₂

制备

方法一

　　用制取氯气的方法。将碘化物(通常用碘化钠)与浓硫酸混合后与二氧化锰反应制得。去除杂质的办服牛法通用实验室制取氯气的方法。反应方程式:2NaI证磁项欢善名蛋映雨+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

方法二

　　大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可用NaHSO3还原。

方法三

　　先将碘酒微热，使溶液酒精挥发掉，酒精蒸干后，用少量水冲洗析出的溶质2-3次，洗去表面的酒精，得到的固体就是碘单质。

方法四

　　方法四是最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后(大概半分钟)让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了。

方法五

　　用硫酸和氢碘酸反应得碘。方程式:H2SO4 + 2HI --→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑

碘化合成酸

氢碘酸

　　氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，来自但遇潮湿空气会发烟。易溶360百科于水并可溶于乙醇，其水差灯区剧局续容微溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

氢碘酸

次碘酸

　　黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO（次溴酸）氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和轴阿据站碘(由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用)，是优质的漂白剂。

次碘条否帝正马成水校鸡古酸结构

碘酸

　　无色斜方结晶，或有光泽的白色结晶。有特殊气味。不吸湿,见光变暗。110度转化为HI3O8(二缩三碘酸) 200度完全脱水生成I2O5(五氧化二碘)，中强酸 其水溶液有强氧化性。

高碘酸

　　碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸，斗子益但正高碘酸(H5I聚得千圆O6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是强酸。