燃烧热

燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的慢生成焓(ΔfH0)再相减求得。

• 中文名 燃烧热
• 外文名 combustion heat
• 单位 Kj/mol
• 热量 物质与氧气完全燃烧
• 热值 低热值、高热值、总热值

定义

　　在25℃，100kPa时，(旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧来自热.单位为kJ/mol

要点

　　1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同.

　　2.规定可燃物物质的量为1 mol。(具360百科有可比性)

　　3.规定必须生成稳定的氧化物的原因国体兴存周降克让零斤绝是，即使是等量的纯物质在略几氧具沿香林按烟等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量标项不同，例如 Mg(s) 在 O2(g)和 Mg(s)在 Cl2(g案)燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

　　4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H2O(l)+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全苗为亚老员太组云史食，所以这个反应放谈适河否镇出的热量ΔH1不能作为定日见控角深钱找富H2S的燃烧热，当掌适请席或做然段吸刻武H2S(g)+3/2O2(g)===H2O(l)+SO2(g);ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。)

注意点

　　1.燃烧热是以1 m构损ol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分单专拿愿员全迅阶件或席子个数，所以是合啊绍二威绿理的。

　　注:化学方程式县吃声扬管通那剂世系数只为整数，而盟快内海境教讲曲银热化学方程式可以有分数。

　　2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

　　3.反应热中ΔH为负，则为放热反应;为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

　　4觉种. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时:

　　用正值描述可以记忆为燃烧际几宜信乐热为负值，△H有正投司决农妒即察认苏龙顺负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

　　5.反应物一般为纯净物

热值

　　有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)毫制据亮依动的站, LHV (低热值)饭激认庆对苏布, 或是 GHV (总热值)。

　　低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

　　总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

　　高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

燃烧热

质径握能议　燃烧热
燃料	百万焦/千克	BTU/磅	千焦/摩尔
氢	141.6	61波派须测项们现,000	-285.8
来自　汽油	47.3	20,400	---
柴油	360百科　44.8	19,300	---
乙醇	29.7	12,800	-1366.8
丁烷	额屋　　48.6	20,900	-2,800
木啊攻突沿题效又起械材	15	6,500	---
煤	15-27	8,000 - 14,000	---
天然气	---	---	---
石墨			-393.5

大小比较

　　含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的担龙台左冷准总孔协燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。

• 最基本的一点是在有机物中,如果化合物的饱和程度越高(曾抓王措制换句话说就是氢原子数目越多),那么相应的燃烧热就越大.例如烷谈故山部底错烃比同碳数的烯烃和炔烃或题派背华劳意义受刻者芳香烃燃烧热都要大,就是这个更做井培液角氧容济严革道理.当然,这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物,步情说背走斗血均验器庆同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛,乙酸都要大.乙烷的燃烧热比溴乙烷的大.如果是比较同分异构体的燃烧热,那么就要看具体的情况了,通常是越不稳定的异构体的燃烧热越完致朝黑后布望大.当然有机物的分子量越大,那么它的燃烧热就相应越大.在饱和程度相同的跑板情况下,含碳量越大承苗往,有机物的燃烧热也越大.而在含碳量相同时,含氢量越大的有机物燃烧热越大.

点拨

　　1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不制伟础式管权期一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。

　　2.连春场异哥但左因单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气都农力育快位革拿算)，N-N2(气)，Cl-HCl(aq)等。若C干境顶矛提可反件不完全燃烧生成CO则不叫呼无波做燃烧热。

　　3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。