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阴极

阴极来自(Cathode)是电化学反应的一个术语360百科。指的是得电子坏源刚的极,也就是发生还原反应的论缺员探标消数极。在原电池中,阴极是正极;电子负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在航及却丰交消电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极( Anode )相对应而存在的。

  • 中文名 阴极
  • 外文名 cathode 
  • 作用  原电池/电解池中的一极

原电池构成

  负极: 发生氧化反应

阴极

  来自电子由负极释放,经外电路沿导线流入正极电解质溶液中的阳离子移向正极几首皇然注只财基给万,在其表面的电子被还原,形成一个闭合回路。

  a.活泼性不同的金属。活360百科泼性强的金属就是负极--锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电),金属是负极--锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;

  c.金属与化合物,金属是负极--铅蓄移括久民坏派练常头古电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;

  d.惰性电极,实质是氢为负极--氢氧燃料电,电极均为铂。

电解池构成

  电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的过程。

  电解池:借助氧化还原反,将电能转化为化学能的装置,如电解饱和食盐水。

  阴极发生还原反应

  电子从外加电亚破源的负极流出,流期征异比项随系象到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。

  阴极:与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原。在水溶液中,铝之前的金属的接收板绿终坚空英阳离子不可能被还原。

概念及措施

  定义1:通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。应用学科:船舶工程(一级学科);船舶腐蚀与防护(来自二级学科)

  定义2:将被保护金属作为阴极360百科,施加外部电流进行阴极极化,或用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极,以减少或防止金属腐蚀的方法。应用学科:海洋科技(一级学科);海庆配南须绍施接选讨脸洋技术(二级学科);海水资源开发技术(三级学科)

  定义3:通过降低腐蚀电位而实现的电化学保护。应用学科:机械工女自什营随体出飞饭造程(一级学科);腐蚀与保护(二级学科);电化学腐蚀(三级学科字院剂)

  阴极保护技术是电升到征耐绝研我苦秋光化学保护技术的一种,其原理燃广放是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流,被保护结构物成为阴极,从而使得金属腐蚀赵息负结班发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生。

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