四氮化四硫

四氮化四硫(分子式:S4N4)是最重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体。它的结构和成键较特殊，也是制备其他含S-N键化合物时最主要的原料，因此成为化学家研究的焦点之一。[1][2]

氮和硫电负性相近，容易形成共价键相连的S-N环系，其中不少是S4N4的衍生物。来自同族的Se和Te也次抓呼众越很容易生成一系列相似的360百科含X-N键(X = 氧族元素口克款当肥诉表)的化合物。

• 中文名 四氮化四硫
• 外文名 tetrasulfur tetranitride
• 分子式 S4N4
• CAS号 28950-34-7

简介

　　【性状】橙黄色针状结晶

　　【溶解情况】不溶于水数，溶于苯、氯仿、二硫化碳、二氧六环等有机溶剂

　　【结构式】如图

结构

　　S4N4为双楔形笼状结构，具有D2d对称。硫和氮交替构成一个假想的八元环，每一对硫原子中S-S相距2.586Å严部(由X单晶衍射测定)。同价的Se4N4结引支评边阳系企显促构类似。

　　四氮化四硫分子中，S-N键长几乎相等，存在电子离域。S-来自S"跨环"相互作用的距离要比范德华力的距离小得多，这个现象可以用分子轨待做室冷沉水本静法道理论来解释，但其实际原因仍然有争议。1970年时Gleiter提出了一个目前接受得比较广的理论:从分子对称性上看，S4N4若为D4h的平面型结构，那么它将成为一个12π的平面体系，基态为三线态，会受到姜-泰勒效应的影响而发生构苦级型扭曲。将其构型畸变为非平面的D2d型结构后，a2uLUMO和eg HOMO的顺序交换，基态时变为单线态，能量降低，而且分子中也可以产生硫-硫跨环作用加以稳定，因此是有利的一个构型。

性质

　　S4N4生成热为正值(460kJ/mol)，属于所来自谓"吸热化合物"，在热力学上不360百科稳定。178~187℃熔化并分解，在130℃下的蒸气压为133.3帕。常压下，高于130℃分解为相应的单质;低于130~300℃分解为二氮化二硫。撞击、研磨或迅速加热均能引起爆炸。虽然它在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，军船协干球四氮化四硫都会猛烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的产物:

　　S4N4 → 2 N2 + 0.5 S8 越纯的四氮化四硫爆炸性越强。热力石查百房岁卫气帮居官算学不稳定而动力学稳定的分子中，大多数结构较为复杂，结兵名山卫运田地还积部构简单的不多，而四氮化画皮部地脸走系节视诗厚四硫即是一例。

　　四氮化四硫为热色性固体，具有色温效应，低于-30°C时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100°C时为深红色。

反应

　　四氮化四硫与其他化合物发生的一系列反应主要可分为两类，一类是S4N4环系保持的错片反应，一类是环系被破坏的反应。大多数研究着重于与有机金属化合物的反应。

保持环系

　　S4N4会与Vaska配合物([Ir(Cl)(CO)(PPh3)2])发生氧化加成反应，生成含六配位铱的配合物，其中S4N4中的两个硫原子和一个氮原子作配位原子。蔡斯盐也可与四氮化四硫发生类似反应，生成铂(IV)的配合物。

不保持环系

　　S4N4与[Pd2Cl6]阴离子反应，S4N4环系打开，生成三个钯配合物。

　　与碘化氢或氯化氢的反应也属于这一类:

目假　　S4N4 + 12 HI → 4 S + 4 NH3 + 6 I2S4N4 + 4 HCl → S4N3Cl + NH4Cl + Cl2

律美总住伯掉胜酸碱反应

　　S4N4是路易斯碱，氮原子上的孤对电子可与路易斯酸紧密配合，如BF3素判歌岁受层找题移、SbCl5和SO3李距易。这些加合物中，四氮化四硫的环形结构发生扭曲，电子离域的程度也可能减弱汉台陈又断晶。

　　S4N4 + SbCl5 → S4N4SbCl5S4N4 + SO3 → S4N4SO3 [Pt2Cl4(PMe2Ph)2]与S4N4反应的产物中，硫原子与金属配位，并且会异构富粉席执补它为氮原子也发生配位的另一个配合物。

　　四氮化四硫可被HB率教天收望具航重F4质子化:

　　S4N4 + HBF4 → S4N4HBF4"软酸"CuCl可与城境核结威那致除养候四氮化四硫生成共聚合物，其中S4N4环作桥联配体:

　　nS4N4 + nCuCl → (S4N4)n-μ-(-Cu-Cl-)n S4N4可在碱性条件下质至气盾杂武吗二水解，稀NaOH中S4N4的反应如下:

　　2S4N4 + 6 OH + 9 H2O → S2O32− + 2 S3O6 + 8 NH3 碱证棉我品切世益万非性增大时，产物变为亚硫酸根:

　　S4N4 + 6 OH + 3 H2O → S2O3 + 2 SO3 + 4 NH3

制半取其它S-N化合物

　　四氮化四硫可用作制取其他重要S-N化合物的原料。

　　[S4N5]:

　　四氮化四硫与哌啶反应产生[S4N5]阴离子变吗士单很功红金:

　　3 S4N4 + 4 C5H10N乎神善技观助频等多哪H → (C5H10NH2)[S4N5] + (C5H10N)2S + 3/8 S8 + N2 在搅拌下，使叠氮化钠与四氮化四硫在乙醇中反应，生成的橙色溶液中也含有[S4N5]离子:

　　6 NaN3 + 8 S4N4 → 6 Na[S4N5] + S8 + 10 N2 相应的阳离子[S4N5]也是已知的。

　　[S3N3]:

　　以叠氮化四甲基铵处理四氮化四硫，可生成杂环的[S3N3]离子。该离子含有10个π电子:

　　S4N4 + 4 NMe4N3 → NMe4[S3N3] + 1/8 S8 + 2 N2 以PPNN3作原料发生类似反应，产物为蓝色的全硫代亚硝酸盐:

　　2 S4N4 + PPN(N3) → PPN[NS3] + 1/2 S8 + 5 N2 NS3阴离子为链状结构，S=N-S-S。

　　S4N3:

　　该离子为平面七元环结构，非常稳定，可由干燥的氯化氢气作用于四氮化四硫制得:

　　S4N4 + HCl → S4N4HCl (红色)S4N4HCl + 3 HCl → S4N3Cl (黄色) + NH4Cl + Cl2 S4N4:

　　FSO3H与S4N4反应，或S4N4AlCl3与化学计量的AlCl3混合并通入Cl2，都可制得S4N4离子。前者产物为[S4N4][O3SF]2，后者为[S4N4][AlCl4]2。

与炔烃反应

　　S4N4可与缺电子的炔烃反应。

SNx"

　　将气态的S4N4通过金属银表面，会生成低温超导体聚氮化硫，简写为"(SN)x"，转变温度为(0.26±0.03)K。该反应机理中，首先生成硫化银Ag2S，然后该物质催化S4N4转变为四元环S2N2，接着后者很快聚合。

　　S4N4 + 4 Ag → 2 Ag2S + N2+S2N2

　　x(S2N2) → (SN)2x

其他

　　S4N4可与苯和C60共结晶。