还原性

还原性是指来自在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素还原性就越强;360百科反之越弱，而其非还原性就越强。

• 中文名 还原性
• 外文名 reductibility

基本简介

　　还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质 ，即具有还原性（物质失电子的能力）。

来自判断方法

根据化学方程式判断

　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

　　氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

　　还原剂--失电子--化360百科合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

　　氧化性：氧化剂>还原剂 氧化剂>氧岩把化产物>还原产物

　　还原性：还觉灯守乎首原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物

根据物质活动性顺序比较

　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不反几重整少去际容易失电子，还原性越弱。

既前　　还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　(2）金危烧采复谓属阳离子氧化性的顺序

　　K+<Ca₂+<Na+<Mg₂+<Al₃+<Mn₂+<Zn校候₂+<Cr₃+<Fe₂+<Ni₂+<Sn拉排微士₂+<Pb₂+<(H+)<C屋讲水少策青u₂+<Hg₂+<Fe₃+<Ag+<Pt₂+<Au₂+

　　注意Fe2+、Sn白料载察海2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

　　（3）非金属活动性顺序（常见元素）

　　F---Cl---Br---I---S

　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

　　补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：

　　Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

根据反应条件判断

　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂素妒会静江信七六氧化性就强。

　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2K富元Cl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)

　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）

　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2

根据氧化产物的价态高低来判断

　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物论请且由黑价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：

　　2F困假头发耐民更e+3Cl2==(点燃)2FeCl3

　　Fe+S==（加训比永之热）FeS

　　氧化性：Cl办他缩据离现操经虽2>S

根据元素周期表判断

　　（1）同主族元素（从上到下）

　　非金属原子（或单质父剧求育顺剂容领天资）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

　　（2）同周期主族元素（宁困顶京史差水型扬问从左到右）

　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

　　阳离子氧化性逐渐航游厂制伟把系句水领增强，阴离子还原性逐渐减弱。

根据元素最高价氧化物的水化物比较

　　酸性越强，对应元素氧化性越强

　　碱性越强，对应元素还原性越强

根据原电池的电极反应判断

　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

　　其还原性：负极金属>正极金属

根据物质的浓度大小判断

　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

根据元素化合价价态高低判断

　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

　　硼氢化钠还原性相似的产品：Na、H2、CO、C等。

举例

　　来自图1：C是还原剂 CuO是氧化剂         图2：C是还原剂 SiO2是氧化剂