氰气

氰气，由氰来自基构成，化学式为(CN)2，是碳与氮形成的化合成念希吗物(结构式为N≡C-360百科C≡N)。氰气在标准状况下是察优无色气体，带苦杏仁况划常冷织气味，剧毒。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰气溶于水、乙醇、乙醚。

• 中文名称 氰气
• 外文名称 Cyanogen
• 别名 乙二腈、二氰、甲腈
• 化学式 (CN)2
• 分子量 52.04

基本来自介绍

　　氰气，由氰基构成，化学式为(CN)2，是碳与氮形成的化合物(结构式为N≡C-C≡N)。

化学性质

　　氰在标养测论台进超晶商助转准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，有毒。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰气溶于水、乙醇、乙醚。

　　氰的化学性质与卤素很起相似，是拟卤素(或类卤素)的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和可整商父蛋看故民益氰酸钾。氰加热至400℃以360百科上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。氰气燃烧生成二氧化碳和一氧化氮。

氰气燃烧

燃烧产物

　　这个反应其实很复杂，因为这和氧气的量有关。

　　当摩尔比为1:2时,生成二氧化碳和氮气:

　　(CN)2+2O2=2CO2+N2

　　当摩尔比为1:4时,生成二氧化碳和二氧化氮:

　　(CN)2+4O2=2CO2+2N雨正况O2

　　当摩尔比为2:5时,生成二氧化碳和三氧化二氮:

　　2(CN歌收际外燃话审学送建下)2+5O2=2CO2+2N2O3

　　当摩尔比为1:1时,生成二氧化碳和氧化亚氮:

　　2(CN)2+2O2=2CO2+2N2O

　　当摩尔比为2:3时,生成二氧化碳和一氧化氮:

　　2(CN)2+3O2=2CO2+2NO

　　集去哪站齐入当摩尔比为2:7时,生成二氧化碳和五氧化二氮:

　　2(CN)2+7O2=2CO2+2N2员O5

制备相关

　　原料很常见，基本上每个学校的实验室里都有。其中两样是现成的，还有一样是高中需要掌握的制备的气体之一。唯一的问题就是如何分离提纯，如何检验，但国家禁止私人制备、拥有超过100g氰气。最后，为了自己和他人的生命安全，奉劝大家不要服迫女参因好奇而做了错事。

毒性

　　氰的轻稳顺最既优世置数目度中毒，病人出现乏力、头来自痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状;严重中毒者，呼吸困难，意识丧失，出现惊厥360百科，最后可因呼吸中枢麻痹而死亡。

　　氰气易与其他物质反应生成有毒性的氰化物，氰化物进入机体后分解出具有毒性的第答达配许设以裂威氰离子(CN-)，氰离子能抑制死势协字降些沙尼叶组织细胞内42种酶的满项的刻成菜活性，如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对氰化物最为敏感。氰离子能迅速与氧化型细胞色素氧化酶中的三价明映铁结合，阻止其还原成二价铁，使传递电子的氧化过程中断，组织细胞不能利用血液中的氧而造成内窒息。中枢神经系统对缺氧最敏感，故大脑首先受损，导致中枢性呼吸衰宗则防田宣示能竭而死亡。此外，氰化物在消化道中释放出的氢氧离子具有腐蚀作用。吸入高浓度氰化氢或吞服大量氰化物者，可在2~3分钟内呼吸停止，呈"电击样"死亡。

用途

　　氰气可用于有机合成，制作农药，后适式一乎过置维可也用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。

毒理作用

　　氰气消呢选协玉(CN)2一般通消讨专代祖海齐米建吧对过呼吸道进入人体，在人体中的水发生如下反应 (此反应与卤素单质与水反应类似) 解离出剧毒的氰根离子:

　　(CN)2+H2O=HCN+HCNO